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合肥家教网-热化学常见检验要点综述

发布时间: 2019-03-27  分类: 浏览次数:66次

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     一、定义与概念

  1、反应热与焓变

  反应热:化学反应,吸收(或释放)的能量

  焓变:物质在变化过程中总能量的变化。

  2、热化学等式-宏方程h2(g)+1 2 o2(g)25°c,101 kpa h 2o(l)δh=-248 kj/mol规则:1无沉淀,气体符号,用s,l,g,aq表示。

  2个单位的ΔH(kJ/mo1)和“正负”

  公称温度、压力(25℃,101 kPa不可写)

  ④不用“ ”符号

  实施例1:(2015安徽)NaBH4与水(1)反应形成NaBO2(s)和氢(g)。

  在25摄氏度、101千帕、21.6千焦的放热Nabh4(s)每消耗3.8克已知。反应的热化学

  方程是。

  例2:(湖南岳阳模拟)28gFe粉末与充足的水蒸气反应生成Fe3O4和H2,释放QkJ

  反应的热,反应的热化学方程式:

  实施例3:在25℃,101kPa,当1g甲醇燃烧产生CO 2和液态水时,热量释放22.68kJ,写

  反应的热化学方程式为:

  3、燃烧热和中和热

  燃烧热:纯物质燃烧形成稳定的化合物。

  时,放出的热量。

  2中和热:在25℃时,中和在稀溶液中形成液体水

  而且,热量释放出来。

  例4:下列热化学方程式中δh的绝对值可以表示可燃物的燃烧热为

  A,H2(G)+Cl2(G)=2HCl(G);H=-184.6kJ/mol

  B,CH4(G)+2O2(G)=CO2(G)+2H2O(G);H=-802.3kJ/mol

  C,2H2(G)+O2(G)=2H2O(L);H=-571.6kJ/mol D,CO(G)+12O2(G)=CO2(G);H=-283kJ/mol

  实施例5:稀溶液中已知强酸和强碱的中和热可表示为:

  h+(aq)+oh-(aq)=h_2(l);h=-57.3kJ/mol

  c 3cooh(AQ)+法老(AQ)=c 3coona(AQ)+h 2o(L);δh=-q1kj/mol

  H2SO4+NaOH(AQ)=1 2

  Na_2SO_4(Aq)+H_2O(L);ΔH=-Q2kJ/m ol

  HNO 3(水溶液)+ NaOH(水溶液)=硝酸钠(水溶液)+ H 2 O(升); ΔH= -Q3kJ /摩尔

  上述反应均在溶液中进行。q1、q2和q3之间的关系是正确的。

  a、第一季度=第二季度=第三季度b、第二季度1

  C,Q2>Q3>Q1D,Q2=Q3>Q1

  二、键能和能量

  实施例1:右图为1摩尔NO2和1摩尔CO。

  CO2和NO过程中能量变化示意图,请写入NO2

  共反应热化学方程

  例2:根据事实,写出以下反应的热化学方程。

  (2)分解1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键所需的能量分别为436kJ,1mol N-H键,1mol N=N键。

  N2与H2反应生成NH3的热化学方程分别为391 kJ、946 kJ。

  例3,根据以下三个热化学方程式:

  2H2S(g)+3O 2(g)=2SO2(g)+2H 2(l)δh=-q1 kJ/mol

  2H2S(G)+O2(G)=2S(G)+2H2O(L)H=-q2kJ/mol

  2H2S(G)+O2(G)=2S(S)+2H2O(G)H=-Q3kJ/mol

  确定Q1、Q2和Q3之间的关系是正确的()

  A,Q1>Q2>Q3B,Q1>Q3>Q2

  C,Q3>Q2>Q1D,Q2>Q1>Q3

  当原子之间形成1mol的化学键(或其反过程)时,化学键的键能被释放(或吸收)

  能量。H≈S 364kJ·mol-1,

  s∈S266kJ·mol-1,O∈O496kJ·mol-1,H∈O464kJ·mol-1。

  已知:2H2S(g)+ O2(g)= 2S(g)+ 2H2O(g); ΔH1

  2H2S(g)+3O2(g)=2SO2+2H2O(g);H2=-1000kJ.mol-1

  它在反应产物中实际上是一个s8分子,是一个八元环分子(如图所示)

  主要结果如下:(1)从上述数据中可以得到ΔH1≤_kJ·mol~(-1)。

  (2)将aml H2S与bmol O2混合进行反应,当a大于2b时,反应放热为_kJ。

  三,气体定律(本质:可以加入连续反应)

  方法步骤:1.写目标方程

  2、找物质

  3、乘系数

  4、做加法

  例1:当发动机被薄烧时,废气中的主要污染物为nox,可用作cxhy(碳氢化合物)

  催化还原NOx,消除氮氧化物污染。

  已知:

  CH_4(G)+4NO_2(G)=4NO(G)+CO_2(G)+2H_2O(G)ΔH1=-574kJ/m ol

  CH4(g)+ 4NO(g)= 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH2

  CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H3=-867kJ/mol

  ΔH2= 。

  做法1:已知:2h 2(g)+o2(g)=2h 2o(g)δh1=-483.6kj/mol

  N2(G)+2O2(G)=2NO2(G)ΔH2=+67.7kJ/mol.

  然后,水蒸气反应氢还原NO2生成的热化学方程是:

  2.(2013四川李11)焙烧产生的二氧化硫可用于生产硫酸。已知25℃,101kPa:

  2so2(g)+o2(g)=2so3(g)h1=-197kJ/mol;

  H_2O(G)=H_2O(L)ΔH_2≤44 kJ≤;

  2SO2(G)+O2(G)+2H2O(G)=2H2SO4(L)ΔH3=-545kJ/mol.

  SO3(G)与H2O(L)反应的热化学方程为_。

  3.(2013 New II 12)在1200°C,天然气脱硫过程中发生以下反应:H2S(g)+ 3 2 O2(g)= SO2(g)+ H2O(g)ΔH12H2S(g) + SO2(g)= 3 2 S2(g)+ 2H2O(g)ΔH2H2S(g)+ 1 2 O2(g)= S(g)+ H2O(g)ΔH32S(g)= S2(g)ΔH4

  则h 4的正确表达式为()a,h 4=23(h 1+h 2-3 h 3)b,h 4=23。

  (3δh-δh1-δh2)

  C、ΔH4= 3 2

  (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D,ΔH4=3 2

  (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

  4,(12武汉联合试验)

  (1)CH3COOH(L)+2O2(G)=2CO2(G)+2H2O(L)H1

  (2)C(S)+O2(G)=co2(G)ΔH2(3)H2(G)+12O2=H2O(L)ΔH3则:2C(S)+2H2(G)+O2(G)=CH3COOH(L)ΔH

  求:ΔH

  5.(2013年安徽模拟)(1)NH_3(G)+HCl(G)=NH_4Cl(S)ΔH1

  (2)NH_3(G)+H_2O(L)=NH_3·H_2O(Aq)ΔH_2

  (3)HCl(g)= HCl(aq)ΔH3

  (4)HCl(aq)+NH3.H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)h4

  (5)nh4cl(s)=nh4cl(AQ)δh

  ΔH_1、ΔH_2、ΔH_3和ΔH_4为ΔH_1、ΔH_2、ΔH_3和ΔH_4

  6.由磷灰石[主要组分Ca5(PO4)3F]高温制备黄磷(P4)的热化学方程如下:

  4Ca5(PO4)3F(s)+ 21SiO2(s)+ 30C(s)= 3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+ 30CO(g)+ SiF4(g)ΔH

  (二)在同等条件下:

  4ca5(po 4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po 4)2(s)+2cao 3(s)+sif 4(g)δh1

  2Ca3(PO4)2(S)+10C(S)=P4(G)+6CaO(S)+10CO(G)ΔH2

  SiO_2(S)+CaO(S)=CaSiO_3(S)ΔH3

  ΔH,ΔH= __________由ΔH1,ΔH2和ΔH3表示。

  7。已知:2no(g)+o2(g)=2no2(g)h1

  NO(G)+O3(G)=nO2(G)+O2(G)ΔH2

  2NO2(G)N2O4(G)ΔH3

  2N2O5(G)=4NO2(G)+O2(G)ΔH4

  然后,N 2 O 4(g)+ O 3(g)= N 2 O 5(g)+ O 2(g)的反应ΔH= _____________。


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